题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钡与足量盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ |
| B、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸钡与足量盐酸反应，生成氯化钡和水、二氧化碳；
B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．不符合反应的客观事实，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．
B．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
C．离子个数不符合物质的配比；
D．不符合反应的客观事实，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．
解答：
解：A．碳酸钡与足量盐酸反应，离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．氯气通入蒸馏水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．过量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选：A．
B．氯气通入蒸馏水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．过量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对化学反应的影响，选项D为易错选项．
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[
]．下列表述正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 |
| B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 |
| C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 |
| D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 |
| B、HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 |
| C、H2SO4+Ba（OH）2，H2SO4+KOH |
| D、BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl |
已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（ ）
| A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1 | ||
B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
| ||
| C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行 | ||
| D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ |
下列叙述错误的是（ ）
| A、CuSO4?5H2O是一种化合物 |
| B、分散系一定是混合物 |
| C、碱性氧化物不一定是金属氧化物 |
| D、氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 |
）的结构可简写为
，则E的分子式是