题目内容
18．有五种化合物：①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）| A． | 五种 | B． | 四种 | C． | 三种 | D． | 二种 |
分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．
解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；
④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；
⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，
故选A．
点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．
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8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体 | |
| B． | 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| C． | CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 | |
| D． | Y可能是葡萄糖 |
9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA | |
| B． | 18gD2O中含有的质子数为9NA | |
| C． | Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA |
13．某研究性学习小组对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；
Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na2O样品mg（假设只含有Na2O2杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定．可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
7.75gNa2O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na2O产品中Na2O的质量分数为80%．
| 操作过程 | 实验现象 |
| 将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热 | 钠燃烧，火焰为黄色 |
| 反应后冷却 | 管壁附有黑色颗粒和白色物质 |
Ⅰ．白色物质可能是Na2O；
Ⅱ．白色物质可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液出现白色沉淀 | 出现白色沉淀 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
②则钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na2O样品mg（假设只含有Na2O2杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na2O含量的测定．可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
| 实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器（用字母表示） | 实验所需试剂（用字表示） | 实验需直接测定的有关物理量（用文字说明） |
7.75gNa2O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na2O产品中Na2O的质量分数为80%．
10．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：
称取一定质量的KCl、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．
称取一定质量的KCl、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到，有关物质溶解度与温度的关系如下表：
| 温度 溶解度 化学式 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| KClO4 | 0.76 | 1.06 | 1.68 | 2.56 | 3.73 |
| KCl | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 |
| NaClO4 | 167 | 183 | 201 | 222 | 245 |
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其溶化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4 （s）+4Fe（s）═KCl （s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）该加热材料反应前铁和高氯酸钾的质量分别为4.2g、0.80g．
7．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 溶液中无法确定Al3+的存在 | |
| B． | 原溶液中不含的离子为：K+、Cu2+、CO32- | |
| C． | 步骤②中可以确定存在Cl-、Fe2+、NO3- | |
| D． | 步骤③中共有2种钡盐沉淀生成 |
2．关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（ ）
| A． | 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动 | |
| B． | E中存在非极性键 | |
| C． | M分子有可能是HCl | |
| D． | 上述反应的类型是加成反应 |