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实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A. B. C. D.

练习册系列答案
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16．已知拆开1mol H-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成1mol NH3（　　）
A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量C．放出46 kJ热量D．吸收46 kJ热量

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是

A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量

将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量为

A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol

在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是

A. 将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

B. 将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可

C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D. 欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中①②③充分反应后进行物质的分离操作时所需玻璃仪器有 ；

（2）上述实验流程中试剂X为 ，溶液3所含溶质 (均用化学式表示)；

（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（4）写出上述流程各步所涉及到的化学方程式：

① ②

（5）简述检验溶液1中是否含有SO42－实验操作方法 。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性质却与Al元素有相似性
（1）写出Be与NaOH反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑、
BeCl2与Na2BeO2反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓
（2）关于Be的化合物，下列说法正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．配制Na2BeO2溶液时，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，MgCO3的 Ksp=4×10-6，Kb（NH3•H2O）=2×10-5[来源：]
（1）常温下0.05mol/L的氨水的pH为11
（2）向MgCO3中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）2能（能、不能或无法确定），原因是Qc[Mg（OH）2]=2×10-3×（10-3）2=2×10-9＞Ksp[Mg（OH）2]
（3）MgCl2•6H2O加热能生成碱式氯化镁，该反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，若想得到MgCl2晶体，应加入SOCl2，原因是SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，生成的HCl能抑制MgCl2的水解（用反应原理及相应文字解释）
2．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）
A．FeB．CuC．AlD．Hg

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