题目内容
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)己达平衡的是
A．混合气体的密度 B．B物质的相对分子质量
C．混合气体的压强 D．气体的总物质的量
暑假作业海燕出版社系列答案| A． | 蛋白质受热会失去原有的生理活性，因此，变质肉类经高温处理后可以食用 | |
| B． | 为了节约粮食，将霉变的小麦通过280℃以上的高温加工成糕点可以食用 | |
| C． | 保健品能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用 | |
| D． | 蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所要少量食用 |
运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________________。
（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；
② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。
③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；
2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是
| A． | 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 | |
| B． | 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 | |
| C． | 烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上 | |
| D． | 烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心 |