Question

11．某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是红色布条不褪色               B中现象是红色布条褪色
结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色
b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色
请设计实验证明哪种可能正确向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．

Answer 1

分析 A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色；
③氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；

解答 解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；
③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，
故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．

点评 本题以氯气的性质为载体考查性质实验方案的设计，注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键，把握HClO具有漂白性即可解答，题目难度不大．