Question

如图所示，当关闭K时，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，
起始时，容器A、B的体积分别为2L，且两容器之间连通管的体积可忽略不计，在T₁温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X_（g）+2Y_（g）→aZ_（g）+2W_（g）△H＜0，达到平衡（I）时，V（B）=1.6L．
请回答：
（1）反应式中的a=

 

；T₁温度时，容器B中反应的化学平衡常数为

 

（2）平衡（I）时，A中W和B中W的物质的量比较：n（W）

 

n（W）_B（填“＜、＞、=”）．
（3）若T₁温度时，容器A中反应的平衡常数为K（A），容器B中反应的平衡常数为K（B），则该温度下，K（A）

 

K（B）．（填“＜、＞、=”）．若升高温度到T₂，则在容器B中反应的平衡常数将

 

（填“增大”“减小”“不变”）
（4）若保持反应温度为T₁，打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时B的体积为

 

L．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）B中加入2molX、2molY，开始气体体积为2L，平衡后V（B）=1.6L，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算得到，气体物质的量减小，4＞a+2，a＜2，判断a=1，结合平衡三段式列式计算平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B体积为2a，则达到平衡状态AB相同，B气体体积为1，6L，说明B中，相当于体积减小压强增大，平衡正向进行，W的物质的量B＞A；
（3）平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
（4）依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算分析．

解答： 解：（1）B中加入2molX、2molY，开始气体体积为2L，平衡后V（B）=1.6L，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算得到，气体物质的量减小，4＞a+2，a＜2，判断a=1，依据反应前后气体体积比等于气体物质的量之比，2：4=1.6：n（平衡），平衡后气体物质的量为n（平衡）=3.2mol，变化的物质的量和生成Z物质的量相同=4mol-3.2mol=0.8mol，
               2X_（g）+2Y_（g）→Z_（g）+2W_（g）
起始量（mol）  2     2        0      0
变化量（mol） 1.6    1.6      0.8    1.6
平衡量（mol） 0.4    0.4      0.8    1.6
平衡常数K=

0.8 1.6 ×( 1.6 1.6 )2

( 0.4 1.6 )2×( 0.4 1.6 )2

=128，
故答案为：1；128；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B体积为2a，则达到平衡状态AB相同，B气体体积为1，6L，说明B中，相当于体积减小压强增大，平衡正向进行，W的物质的量B＞A，A中W和B中W的物质的量比较n（w）A＜n（w）B，
故答案为：＜；  
（3）若T₁温度时，容器A中反应的平衡常数为K（A），容器B中反应的平衡常数为K（B），平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，则该温度下平衡常数相同，若升高温度到T₂，反应是吸热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：=；减小；
（4）若保持反应温度为T₁，打开K，形成的水恒压容器，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算，6：V=4：1.6，
V=2.4L，则B容器体积=2，4L-2L=0.4L，故答案为：0.4．

点评：本题考查了化学平衡计算分析，平衡常数计算，平衡影响因素理解应用，注意恒温恒压，恒温恒容容器的分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等．