题目内容
有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：发生反应的方程式有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2+O2
2H2O，设出钠、过氧化钠的物质的量，然后根据氢气与氧气反应的物质的量关系列式计算出钠、过氧化钠的物质的量之比，再计算出二者的质量之比．
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解答：
解：（解法一）设混合物中含有钠、过氧化钠的物质的量分别为xmol、ymol，
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，xmol钠与水完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=
n（Na）=0.5xmol，
根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，ymol过氧化钠与水完全反应生成氧气的物质的量为：n（O2）=
n（Na2O2）=0.5ymol，
根据反应2H2+O2
2H2O可知，二者恰好反应时物质的量关系为：n（H2）=2n（O2），即：0.5xmol=0.5ymol×2，
整理可得：x：y=2：1，
则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为：（23g/mol×2mol）：（78g/mol×1mol）=23：39，
（解法二）利用关系式法解答：如果反应后气体无剩余，则说明氢气和氧气恰好反应，根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2+O2
2H2O可知：4Na～2H2～O2～2Na2O2，据此可知钠与过氧化钠的质量比为：（23×4）：（78×2）=23：39）
故答案为：23：39．
根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，xmol钠与水完全反应生成氢气的物质的量为：n（H2）=
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根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，ymol过氧化钠与水完全反应生成氧气的物质的量为：n（O2）=
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根据反应2H2+O2
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整理可得：x：y=2：1，
则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为：（23g/mol×2mol）：（78g/mol×1mol）=23：39，
（解法二）利用关系式法解答：如果反应后气体无剩余，则说明氢气和氧气恰好反应，根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2H2+O2
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故答案为：23：39．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息找出氢气与氧气的关系为解答本题的关键，注意掌握钠、过氧化钠与水反应方程式的书写方法，本题中利用关系式法解答可以简化计算步骤．
练习册系列答案
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已知：2A（s）+C2（g）=2AC（s）△H=-500kJ?mol-1；2B（l）+C2（g）=2BC（s）△H=-200kJ?mol-1
则反应A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H为（ ）
则反应A（s）+BC（s）=AC（s）+B（l）的△H为（ ）
| A、+300 kJ?mol_1 |
| B、+150 kJ?mol_1 |
| C、-300 kJ?mol_1 |
| D、-150 kJ?mol_1 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、金属钠保存在煤油中 |
| B、存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 |
| C、NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 |
| D、FeCl3溶液保存在广口瓶中 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3 |
| B、Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 |
| C、Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl2 |
| D、Fe遇冷浓H2SO4生成硫酸铁和氢气 |
如图所示的标志中，加油站必须张贴的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
如图所示，当关闭K时，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，