题目内容
固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）
| A、平衡时氨气为2.5mol | ||
| B、平衡时HI的分解率为20% | ||
| C、若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol | ||
D、其他条件不变把容器的体积缩小到
|
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、根据化学平衡中各物质的量的关系计算；
B、根据转化率是变化量和初始量的比值来计算；
C、体积为VL的真空密闭容器中，多投料碘化铵，则生成的气体量增加，根据压强增加对化学平衡移动的影响来回答；
D、把容器的体积缩小到
L，相当于对体系加压，根据压强增加对化学平衡移动的影响来回答．
B、根据转化率是变化量和初始量的比值来计算；
C、体积为VL的真空密闭容器中，多投料碘化铵，则生成的气体量增加，根据压强增加对化学平衡移动的影响来回答；
D、把容器的体积缩小到
| V |
| 2 |
解答：
解：设容器中氢气的物质的量是x，
NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．
1.5+2x 1.5+2x 2x x x
容器中气体共为5mol，即：1.5+2x+1.5+2x=5，解得x=0.5；
A、平衡时氨气为（1.5+2x）mol=2.5mol，故A正确；
B、平衡时HI的分解率为
×100%=
×100%=40%，故B错误；
C、开始时放入固体NH4I的量增大一倍，生成的气体的量增加，恒容容器的压强增大，所以平衡NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）会逆向移动，平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g）无影响，导致衡时气体小于10 mol，故C错误；
D、其他条件不变把容器的体积缩小到
L，压强增大，所以平衡NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）会逆向移动，重新达到平衡时H2的浓度小于原平衡的2倍，故D错误．
故选A．
NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．
1.5+2x 1.5+2x 2x x x
容器中气体共为5mol，即：1.5+2x+1.5+2x=5，解得x=0.5；
A、平衡时氨气为（1.5+2x）mol=2.5mol，故A正确；
B、平衡时HI的分解率为
| 2x |
| 1.5+2x |
| 1 |
| 2.5 |
C、开始时放入固体NH4I的量增大一倍，生成的气体的量增加，恒容容器的压强增大，所以平衡NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）会逆向移动，平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g）无影响，导致衡时气体小于10 mol，故C错误；
D、其他条件不变把容器的体积缩小到
| V |
| 2 |
故选A．
点评：本题涉及化学平衡的计算和影响化学平衡移动的因素知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
相关题目
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、金属钠保存在煤油中 |
| B、存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 |
| C、NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 |
| D、FeCl3溶液保存在广口瓶中 |
N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（ ）
| A、该物质只具有氧化性 |
| B、该物质的摩尔质量是152 |
| C、15.2g该物质含有6.02×1023个原子 |
| D、该物质既有氧化性又有还原性 |
合成氨反应：3H2+N2?2NH3，其反应速率分别为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（用mol?L-1?s-1表示），则正确的关系式是（ ）
| A、v（H2）=v（N2）=v（NH3） |
| B、v（N2）=2v（NH3） |
| C、2v（H2）=3v（NH3） |
| D、v（N2）=3v（H2） |
如图所示，当关闭K时，向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |