Question

0.64g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

• A、168mL
• B、224mL
• C、112mL
• D、56mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=

m

M

计算0.64g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答： 解：0.64g铜的物质的量=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，
Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=

0.01mol×2

4

=0.005mol，故通入氧气的体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故选C．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O₂获得电子数目是解答本题的关键．