题目内容
【题目】某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ.甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：
实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ______ ；
检验沉淀B已洗净操作是 ______ ；
若实验中测得样品质量为mg，沉淀质量为ng，则碳酸钠的质量分数为 ______ 。
方案Ⅱ.乙组同学的主要实验
如图
按如图所示装置进行实验：
该实验中装置B盛放的物质是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验；
在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差 ______（填“越大”、“越小”或“不变化”）；
装置的作用是 ______ 。
有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入
如图，反应后通入
的目的是 ______ 。
【答案】玻璃棒 取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净
合理即可
浓硫酸 不能 越小 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性 将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差
【解析】
用漏斗制作过滤器，过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛滤液，故答案为：玻璃棒；
检验沉淀B已洗净操作为取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净，
故答案为：取少许最后一次滤出液于洁净的试管中，先加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明沉淀已经洗净，若产生白色沉淀则证明沉淀没有洗净合理即可；
ng沉淀为碳酸钡，物质的量为
，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：
，碳酸钠的质量分数为：
，故答案为：；
Ⅱ、
装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高，引起测量误差；
故答案为：浓硫酸；不能；
等质量碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳多，故若样品中碳酸钠的质量分数越大，则产生二氧化碳越少，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差就越小；故答案为：越小；
空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；
该方案关键是要获得产生的
的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有的二氧化碳和水蒸气也能被碱石灰吸收，会影响二氧化碳的质量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入
，
故答案为：将B、C装置中的残留二氧化碳全部驱入D装置的碱石灰中减小实验误差。
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