题目内容
【题目】已知可逆反应：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）
A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol
【答案】D
【解析】
（1）设参加反应的SO3为xmol，参加反应的NO为ymol，
2SO3（g）
2SO2 +O2
起始的量（mol）：4 0 0
转化的量（mol）：x x 
平衡的量（mol）：4-x x
2NO+O2 2NO2
起始的量（mol）：4 0
转化的量（mol）：y 
y
平衡的量（mol）：4-y - y
已知平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，即y=3.6mol，-=0.1mol，即x=3.8mol，
所以平衡时SO2气体的物质的量为：3.8mol，
故选D。
巧学巧练系列答案
【题目】下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 |
B | ①由C.H两种元素组成；②球棍模型为 |
C | ①由C.H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①由C.H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。
（2）B具有的性质是___(填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应
（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。
【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | -------------------------------------------------- |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)C中白色沉淀是_________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_________________。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________________，乙：__________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。
