Question

【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

(1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

(3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

(4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

(5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

(6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 减慢反应速率 除H2S等气体 紫色溶液褪色 检验纯度或验纯 1种 ×100%或 64b/26a×100%

【解析】

电石和水制取乙炔，由于电石中会混有硫、磷等杂质，所以生成的乙炔中会混有硫化氢、磷化氢等化合物，导致生成的乙炔有特殊难闻的臭味，硫酸铜溶液可以除去硫化氢和磷化氢。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴发生加成反应。

(1)电石（碳化钙CaC2）与水制取乙炔的化学方程式为：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。

(2)电石和水反应非常剧烈，可以用饱和食盐水代替蒸馏水减慢反应速率。

(3)硫酸铜和H2S可以发生复分解反应从而除去H2S：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。乙炔能把酸性高锰酸钾溶液还原成Mn2+，所以高锰酸钾溶液的紫色会褪去。

(4)乙炔是可燃性气体，如果点燃不纯的乙炔，会发生爆炸，所以在点燃乙炔前，首先应该检验乙炔的纯度。

(5)乙烷中的6个氢原子是等效氢原子，乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有1种。

(6)乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，乙炔和溴发生加成反应，溶液增重的b g即为生成的乙炔的质量，所以乙炔的物质的量为mol，根据反应方程式CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，乙炔和碳化钙的物质的量相等，所以碳化钙的质量为×64g，则CaC2的纯度为×100%或 64b/26a×100%。