题目内容

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．标准状况下,0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

金属钠着火时，可用来灭火的是

A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土

如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

（1）侯德榜制碱法生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式： ；

②检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。

③上述流程中物质X的分子式为 。

（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

④反应控制在30—35℃，是因为高于35℃ NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为___________________；

⑤加料完毕，保温30分钟，目的 ；

⑥静置后只析出NaHCO3晶体的原因 ；

⑦过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s）

B．达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率

C．达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

实验室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：

（1）应称取_______________无水碳酸钠。

（2）下列仪器中，一定不会用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盘天平 F 药匙

（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 （填各步骤序号）。

A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量 D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容 G．转移

（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．称量时，砝码生了锈

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E.转移时不小心有溶液溅出瓶外

F.定容时俯视容量瓶的刻度线

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为 ，取上述Na2CO3溶液50 mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为 。

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm3?配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是 和 。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

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