题目内容

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

练习册系列答案
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常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。

②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+

C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O=CO32－+ 2HClO

D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3－=CaCO3↓ + H2O

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋、无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

下列说法不正确的是

A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷

C．乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物

D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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