题目内容
金属钠着火时，可用来灭火的是
A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土
在容量瓶上无须做标记的是
A．标线 B．温度
C．浓度 D．容量
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) = 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq)
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O=CO32－+ 2HClO
D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3－=CaCO3↓ + H2O
下列说法不正确的是
A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷
C．乙烯、环己烷都属于烃类，它们通式相同，但它们不互为同系物
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
下列叙述正确的是
A．浓盐酸具有强化性能将铜等不活泼金属氧化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化
C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
D．在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应
络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：
②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。
（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。
A．乙醇 B． 蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是 。
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。
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Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。