Question

常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.01mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.02mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据H⁺+OH^-=H₂O，若1体积盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，应存在1×c（H⁺）=10×c（OH^-），结合pH=11的氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.001mol/L计算．

解答： 解：1体积盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，应存在1×c（H⁺）=10×c（OH^-），
因c（HCl）=c（H⁺），pH=11的氢氧化钡溶液c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

10-11

=0.001mol/L，c（H⁺）=10×c（OH^-）=10×0.001mol/L=0.01mol/L，则盐酸的物质的量浓度为c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，本题注意根据H⁺+OH^-=H₂O反应确定c（H⁺）与c（OH^-）的关系，为解答该题的关键．