题目内容
下列关于催化剂的说法正确的是
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C
【解析】
试题分析：使用催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，A错误；使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，B错误；使用催化剂能降低活化能，是活化分子百分数增大，加快反应速率，C正确；平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，D错误，答案选C。
考点：影响反应速率的因素
（12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题：
（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。
（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
?CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol
），下列说法错误的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的平衡浓度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
）A．2c1<c3 B．a+b=92．4
C．a1+a3<1 D．p3>2p2=2p1
H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下