题目内容

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）ΔH﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

 

B

【解析】

试题分析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D错。答案选B。

考点：

 

练习册系列答案
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(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为 mol．

 

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

 

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1,则a为

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

 

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

 

已知热化学方程式：，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol

C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

 

（16分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。


 

试填空：

（1）X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。

（2）Y中含有 个手性碳原子。

（3）Z能发生 反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．催化氧化反应

（4）鉴别X和Z可用下列何种物质 ？

A．Br2水 B．酸性KMnO4溶液 C．FeCl3溶液 D．Na2CO3溶液

（5）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol；

1 mol Z在一定条件下与足量Br2充分反应，需要消耗Br2 mol。

1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。

 

（6分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L）

（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）

（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？

 

将1L0．2mol/L NaCl溶液和1L0．2mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为

A．0．2mol/L B．0．3mol/L

C．0．6mol/L D．0．8mol/L

 

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