题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、极性分子间仅存在范德华力 |
| B、范德华力只存在于极性分子之间 |
| C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高 |
| D、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键 |
考点：分子间作用力,晶体熔沸点的比较,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：A、极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键；
B、任何分子之间均存在范德华力；
C、HF中含有氢键，沸点最高；
D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中．
B、任何分子之间均存在范德华力；
C、HF中含有氢键，沸点最高；
D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中．
解答：
解：A、极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键，故A错误；
B、任何分子之间均存在范德华力，故B错误；
C、HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故C错误；
D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中，故D正确，故选D．
B、任何分子之间均存在范德华力，故B错误；
C、HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故C错误；
D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中，故D正确，故选D．
点评：本题考查了氢键和范德华力对分子晶体物理性质的影响，题目难度不大，注意分子晶体在发生三态变化时破坏分子间作用力．
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