题目内容
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）
| A、原子序数：A＜B |
| B、A和B可能在同一主族 |
| C、A可能在第2周期ⅣA族 |
| D、A肯定是金属元素 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．
解答：
解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，
A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；
B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；
C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；
D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；
故选AC．
A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，
A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A正确；
B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，故B错误；
C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；
D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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