题目内容
制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C
SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．
（2）标出电子转移的方向和数目．
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？
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（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．
（2）标出电子转移的方向和数目．
（3）用30gSiO2和24gC能制得多少克SiC？
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：
分析：反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化解答该题．
解答：
解：（1）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为CO，答：C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO；
（2）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，电子的转移方向和数目可表示为
，
答：；
（3）n（SiO2）=
=0.5mol，n（C）=
=2mol，由方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑可知，C过量，0.5mol二氧化硅完全反应，可生产0.5molSiC，质量为0.5mol×4Og/mol=20g，
答：用30gSiO2和24gC能制得20g SiC．
（2）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，电子的转移方向和数目可表示为
，答：
；（3）n（SiO2）=
| 30g |
| 60g/mol |
| 24g |
| 12g/mol |
答：用30gSiO2和24gC能制得20g SiC．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．
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