用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL,②用pH试纸测出该溶液的pH值.即可证明HB是弱电解质．乙:①用已知物质的量浓度的HB溶液.盐酸.分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,②分别取这两种溶液各10mL.加水稀释为100mL,③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管.同时加入纯度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
A．HCl溶液的试管中放出H₂的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H₂的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

分析（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度；酸和锌反应时生成氢气，反应速率和氢离子浓度成正比，根据生成氢气的反应速率确定酸的强弱；
（3）弱酸存在电离平衡，锌粒大小难以控制；
（4）可以利用NaB溶液水解显示碱性判断HB为弱电解质．

解答解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL，配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HB溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等PH的HB和盐酸稀释相同倍数时，HB中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，故B正确，
故答案为：＞；B；
（3）HB是弱酸存在电离平衡，所以配制pH=1的HB溶液难以实现，反应物的接触面积与反应速率成正比，锌粒的表面积大小难以控制，所以实现较困难，
故答案为：配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）可以通过测定NaB溶液的pH大小，判断HB为弱电解质，方法为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质，
故答案为：配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

点评本题考查了比较酸性相对强弱方法，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液的导电能力划分的，为易错点．题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

	A．	2H⁺+2e^-=H₂↑		B．	Fe=Fe²⁺+2e^-
	C．	2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-		D．	4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-

	A．	1.0 mol•L^-1CH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-的个数为N_A
	B．	1.0 L 1.0 mol•L^-1NaAlO₂溶液中含有的铝原子数为N_A
	C．	如图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为$\frac{{N}_{A}}{2}$
	D．	22.4 L N₂中所含的σ键数目为N_A

	分子	立体结构	杂化方式
A	三氧化硫（SO₃）	正三角形	S原子采用sp杂化
B	二氧化硫（SO₂）	V型	S原子采用sp³杂化
C	碳酸根离子（CO₃^2-）	三角锥型	C原子采用sp²杂化
D	乙炔（C₂H₂）	直线型	C原子采用sp杂化

	A．	常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10N_A
	B．	0.5mol甲烷和0.5mol乙酸完全燃烧消耗的O₂分子数都为0.2 N_A
	C．	标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$N_A
	D．	1mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2N_A

试题分类