Question

在25℃时，浓度为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液（称为缓冲溶液）．
  在该溶液中，若已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，c（CH₃COOH）=m mol?L^-1，则此乙酸电离度为（　　）

• A、

  100(b-a)

  b-a+m

  %
• B、

  100b

  b+m

  %
• C、

  100(b-a)

  m

  %
• D、

  100(b-m)

  b+m

  %

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据弱电解质的电离度概念分析：在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数为电离度．利用钠离子浓度和乙酸根离子浓度之间的关系来计算．

解答： 解：一元弱酸CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，在该溶液中，若已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=b mol?L^-1，c（CH₃COOH）=m mol?L^-1，CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中，根据碳原子守恒：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=（b+m）mol?L^-1，CH₃COONa═Na⁺+CH₃COO^-，已知c（Na⁺）=a mol?L^-1，则
CH₃COONa电离出的CH₃COO^-浓度为a mol?L^-1，则CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中开始的乙酸浓度为（b+m-a）mol?L^-1，因CH₃COONa电离出的CH₃COO^-浓度为a mol?L^-1，则发生电离的乙酸浓度为（b-a）mol?L^-1，所以此乙酸电离度为

(b-a)

(b+m-a)

×100%，
故选A．

点评：本题主要考查电离度的概念应用，理顺CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中电离出的CH₃COO^-与开始的乙酸浓度的关系是解答关键，题目难度中等．