Question

向300mL、1mol/L的AlCl₃溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若产生7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：若碱不足，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，若碱过量，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（AlCl₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，结合反应计算．

解答： 解：n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（AlCl₃）=0.3L×1mol/L=0.3mol，
若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.3mol×78g/mol=22.4g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.3mol

4mol/L

=0.075L=75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，溶解沉淀为（0.3-0.1）mol，消耗NaOH为（0.3-0.1）mol=0.2mol，
则共消耗的碱的物质的量为0.9mol+（0.3-0.1）mol=1.1mol，
加入NaOH溶液的体积为

1.1mol

4mol/L

=0.275L=275mL，
答：加入氢氧化钠溶液的体积为75mL或275mL．

点评：本题考查方程式的有关计算，为高频考点，把握氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应再结合反应的有关方程式计算为解答的关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度中等．