Question

下列说法正确的是（　　）

• A、相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
• B、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
• C、电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
• D、对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
• E、除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理

专题：

分析：A、相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH₄⁺的浓度远远小于0.1mol/L；
B、依据沉淀溶解平衡分析判断；
C、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；
D、氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态；
E、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁；

解答： 解：A、相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH₄⁺的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大，故A正确；
B、依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故C错误；
D．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），氢氧化铝难溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氢氧化铝是弱碱电离过程存在电离平衡状态，前段为溶解平衡，后段是电离平衡，故D正确；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故E错误．
故答案为：ABD．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盐类水解的分析应用，电解原理和产物的判断，沉淀溶解平衡的分析判断是解题关键，题目难度中等