铅蓄电池的两极分别为Pb.PbO2.电解质溶液为H2SO4.工作时的反应为 Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O.下列结论不正确的是 A．Pb为负极被氧化 B．外电路有2 mol电子转移时.负极消耗 SO42-为2 mol C．溶液的pH不断减小 D．电解质溶液pH不断增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列结论不正确的是

A．Pb为负极被氧化 B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO₄^2-为2 mol

C．溶液的pH不断减小 D．电解质溶液pH不断增大

【答案】

【解析】

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化 B．SO只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．SO₄^2—只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH值不断减小

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