Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，电池放电时时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列对电池放电时的分析正确的是（　　）

A、Pb为正极被氧化

B、电子从PbO₂流向外电路

C、SO₄^2-向PbO₂处移动

D、电解质溶液pH不断增大

Answer 1

分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电子从负极沿外电路流向正极，溶液中氢离子参加反应而导致溶液中氢离子浓度逐渐减小，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．根据元素化合价变化知，铅失电子作还原剂而被氧化，则铅作负极，故A错误；
B．该原电池中，铅失电子作负极，二氧化铅得电子作正极，导致从铅沿导线流向正极二氧化铅，故B错误；
C．该原电池放电时，硫酸根离子向负极铅移动，氢离子向正极二氧化铅移动，故C错误；
D．根据电池反应式知，硫酸参加氧化还原反应，则溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．