Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O

下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．SO₄^2—只向PbO₂极移动

C．电解质溶液密度不断减小

D．溶液的pH值不断减小

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据方程式：

原电池中失电子的物质为负极，所以Pb为负极，PbO₂为正极。又因负极Pb－2e^－===Pb^2＋进入溶液，溶液中SO₄^2—也向Pb极移动，生成难溶的PbSO₄，所以电解质溶液密度不断减小。由于H^＋的物质的量浓度不断减小，pH值不断增大。综上分析得出答案为C。