题目内容
16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 | |
| B． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路” | |
| C． | 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源 | |
| D． | 加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性 |
分析 A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够和强碱溶液反应；
C．煤的气化和液化是化学变化；
D．加热能使蛋白质变性．
解答 解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；
B．二氧化硅能够和强碱溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B正确；
C．煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故C错误；
D．病毒的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，故D正确．
故选C．
点评 本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、煤的气化和液化、光导纤维等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
| A． | 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 都能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| C． | 都不溶于水，且密度比水小 | |
| D． | 分子中各原子都处于同一平面上 |
18．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 18gNH4+所含的电子数11NA |
．
11．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
| Cu（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是导线等（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为3.7-9.3．
（2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+．
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
1．某学生用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表
据此通过计算可知实验测定的36.5%盐酸浓度为12mol/L．
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的盐酸稀释到200mL．配制KOH溶液时需要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
②测定的结果如下表
| 测定次数 | 盐酸的体积/mL | KOH溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
8．近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ•mol-1，某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的（ ）
| A． | 这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似 | |
| B． | 每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电 | |
| C． | 电池的负极反应为：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e- | |
| D． | 当消耗0.4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+） |
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（ ）
| A． | 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子 | |
| B． | 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g | |
| C． | 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA | |
| D． | 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA |
6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 | |
| B． | Z元素可能是金属元素 | |
| C． | W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 | |
| D． | 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 |