Question

氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是

 

；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是

 

．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是

 

．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：氯气和水的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，次氯酸不稳定，易分解；紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，氯离子能和银离子反应生成沉淀，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子．以此解答该题．

解答： 解：氯水溶液中存在反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．
酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；
次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子，
氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，主要发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，则起作用的为Cl₂，
故答案为：HCl或H⁺； HClO； HCl或Cl^-； Cl₂．

点评：本题考查了氯水的成分及各微粒的性质，根据氯气和水的反应确定氯水中的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答，氯气和水的反应为可逆反应，题目难度不大．