Question

【题目】发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：

N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H＝－543kJ/mol

N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________；

（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_

Answer 1

【答案】2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(g) △H= - 1153.7KJ/mol N2H4(g) + 2F2 (g)= N2(g) +4HF (g)△H= -1135KJ/mol

【解析】

根据盖斯定律解答。

已知：①N2H4 (g) ＋ O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H＝－543kJ/mol

②N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H＝+ 67.7kJ/mol

③H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H＝－242kJ/mol

④1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H＝－269kJ/mol

(1)根据盖斯定律：①×2 -②得气态肼和二氧化氮的反应的热化学方程式为：2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(g)△H= - 1153.7KJ/mol，

故答案为：2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(g) △H= - 1153.7KJ/mol；

(2)根据盖斯定律，①+④×4-③×2得气态肼和氟气反应的热化学方程式为：N2H4(g) + 2F2 (g)= N2(g) +4HF (g)△H= -1135KJ/mol，

故答案为：N2H4(g) + 2F2 (g)= N2(g) +4HF (g)△H= -1135KJ/mol。