Question

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出热化学方程式___。

（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___。

Answer 1

【答案】N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol 生成N2和H2O，对环境无污染

【解析】

（1）根据反应放出的热量与参加反应的物质的关系找出定量关系，进而书写热化学方程式；

（2）结合燃烧产物的特点回答。

（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol。

故答案为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol

（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染。

故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染