题目内容
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量 浓度/(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度/(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答下列问题。
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA强酸还是弱酸__________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析c1是否一定等于0.2 mol·L－1？____(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝______ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。
【答案】如a＝7时，HA是强酸，如a>7时，HA是弱酸 否 c(A－)＝c(Na＋) 弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 10－5 10－5－10－9
【解析】
（1）NaOH为强碱，酸与碱等物质的量混合，如为强酸，则溶液呈中性，如为弱酸，则溶液呈碱性；
（2）pH=7，反应后溶液呈中性，如为强酸，则c1等于0.2，若HA为弱酸，则c1大于0.2；
（3）酸碱恰好中和，pH＞7，应为弱酸；
（4）结合电荷守恒计算。
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强，则c1等于0.2，若HA为弱酸，则c1大于0.2，所以c1不一定为0.2，溶液pH=7，由溶液的电离守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），可知c（A－）=c（Na＋）；
（3）酸碱恰好中和，得到NaA溶液，根据电荷守恒可以得到c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），由于pH＞7，所以c（OH－）＞c（H＋），即c（Na＋）＞c（A－），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）；
（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol·L－1的NaA溶液，其pH为9，所以由水电离出的c（OH－）=10-5mol·L－1，所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-5mol·L－1；
由电荷守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋）可知c（Na＋）-c（A－）=c（OH－）-c（H＋）=（10-5-10-9）mol·L－1。
阅读快车系列答案【题目】某学习小组研究MnO2、Cu2+和Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
实验序号 | 双氧水体积 | 双氧水浓度 | 添加的物质 | 待测数据X |
1 | 100mL | 20% | 无 | |
2 | 100mL | 20% | 5gMnO2固体 | |
3 | 100mL | 20% | 5gCuSO4固体 | |
4 | 100mL | 20% | 5gFeCl3固体 |
（1）待测数据X为___。
（2）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是___（填序号）。
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对溶液加热
（3）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是___。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的烧碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |