题目内容
【题目】某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；（已知氯水能将I—氧化为I2）
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。
（2）该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。
（3）确定该物质是否存在的方法是______________。
【答案】 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Na2CO3 NaCl 取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无
【解析】①混合物加水得无色透明溶液，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；（已知氯水能将I—氧化为I2），则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致，（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl。（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。
【题目】五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10－12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B. Z与X之间形成的化合物具有还原性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W的最高正价为＋7