题目内容
氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是 请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因 ，；
（2）若该实验中有87g MnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）
考点： 氯气的化学性质．
分析： （1）根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象；
（2）根据关系式求氯气的体积．
解答： 解：（1）氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，所以看到的现象是：紫色石蕊试液先变红后退色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后退色；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色；
（2）由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4L．
点评： 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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