Question

Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣．有关该电池的说法正确的是（）

    A．                                 Mg为电池的正极  B． 负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl^﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上应急照明供电

Answer 1

考点：  化学电源新型电池．

专题：  电化学专题．

分析：  A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；

B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；

C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；

D、原电池是将化学能转化为电能的装置．

解答：  解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；

B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺，故B错误；

C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；

D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．

故选D．

点评：  结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．