Question

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中含溶质MgCl₂的物质的量为   ，

（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为   ．

Answer 1

考点：  物质的量浓度的相关计算．

专题：  计算题．

分析：  （1）先根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cV计算；

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C=来解答．

解答：  解：（1）根据MgCl₂的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L^﹣1，MgCl₂的物质的量=0.5 mol•L^﹣1×0.2L=0.1mol，故答案为：0.1mol；

（2）溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Ca²⁺）×2=c（Cl^﹣）×1，1.0 mol•L^﹣1 +0.5 mol•L^﹣1×2+c（Ca²⁺）×2=3 mol•L^﹣1×1，c（Ca²⁺）=0.5 mol•L^﹣1，c（CaCl₂）=0.5 mol•L^﹣1，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为=0.1 mol•L^﹣1，故答案为：0.1mol；0.1 mol•L^﹣1．

点评：  本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒注意稀释前后溶质的物质的量不变是关键，难度不大．