题目内容
一定条件下，将5molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率不可能是（ ）
| A、20% | B、35% |
| C、50% | D、65% |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
解答：
解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2?2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：
×100%=60%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，
故选D．
故氢气转化率的极大值为：
| 3mol |
| 5mol |
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于60%，
故选D．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．
练习册系列答案
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| B、锌为负极，Ag2O为正极 |
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| C、c（H+）＞c（OH-） |
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