题目内容
臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，化学方程式为2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2．下列叙述中正确的是（ ）
| A、在反应中水被氧化成氧气 |
| B、该反应中水是氧化剂 |
| C、每生成1mol I2，转移的电子数为1mol |
| D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2中，I元素的化合价升高，臭氧中O元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．水中元素的化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．该反应中水不是氧化剂，故B错误；
C．每生成1mol I2，转移的电子数为1mol×2×（1-0）=2mol，故C错误；
D．该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
B．该反应中水不是氧化剂，故B错误；
C．每生成1mol I2，转移的电子数为1mol×2×（1-0）=2mol，故C错误；
D．该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、CO2+H2O?H2CO3 化合反应 | ||||
B、Cu（OH）2
| ||||
C、MnO2+2CO
| ||||
| D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 复分解反应 |
工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
A、反应Ⅱ为CO2+2AlO
| ||
| B、CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替 | ||
| C、制取的铝单质与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+3OH-=Al（OH）3↓ | ||
| D、试剂X可以为NaOH溶液，沉淀中含有铁的化合物 |
一定条件下，将5molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率不可能是（ ）
| A、20% | B、35% |
| C、50% | D、65% |
为保护环境、防止污染，下列最理想的燃料是（ ）
| A、酒精 | B、氢气 | C、汽油 | D、无烟煤 |
电离方程式书写错误的是（ ）
| A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、HF?H++F- |
| C、H2CO3?2H++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ | ||||
| B、向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：OHˉ+HCO3ˉ=CO2↑+H2O | ||||
| C、氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
D、惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Clˉ+2H2O
|
下列说法正确的是（ ）
| A、由极性键构成的分子都是极性分子 |
| B、含非极性键的分子一定是非极性分子 |
| C、极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 |
| D、以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子 |
锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li+I2→2LiI．下列有关说法错误的是（ ）
| A、放电时化学能转化为电能 |
| B、负极反应为：Li-e→Li+ |
| C、正极反应为：I2+2e→2I- |
| D、电子由正极流向负极 |