题目内容

下列物质中因化学反应而使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①C5H12 （环戊烷）         ②CH3C≡CCH3       ③
④           ⑤CH2=CHCHO       ⑥水溶液（　　）
A、①③B、①③④
C、①④⑤D、②⑤⑥
考点：有机物的结构和性质
专题：
分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的有机物应具有还原性，可为不饱和烃、醛、酚等物质，以此解答该题．
解答： 解：①为饱和烃，与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾都不反应；
②⑤含有不饱和键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，
③④与溴的四氯化碳溶液不反应；
⑥为苯酚，与溴发生取代反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，
则使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的是②⑤⑥．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，难度不大，注意把握官能团的性质．
练习册系列答案
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硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以以丙烯为原料来合成制得．其合成步骤如下：1-丙醇
①
丙烯
②
A
③
1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）
④
B
⑤
三硝酸甘油酯（提示：CH2=CHCH3+Br2 
500℃
 CH2=CHCH2Br+HBr）
（1）A的结构简式为
 
．
（2）B的核磁共振氢谱中有
 
个峰．
（3）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有
 
（填序号）．
A．取代反应    B．加成反应     C．消去反应     D．氧化反应
（4）步骤⑤的化学方程式为
 
．
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．以上反应及B的进一步反应如下图所示．

（1）A的结构简式是
 

（2）H的结构简式是
 
．
（3）E的结构简式是
 

（4）B转变为F的反应属于
 
 反应（填反应类型）．
（5）B转变为E的反应属于
 
 反应（填反应类型）．
（6）写出G与新制的氢氧化铜在加热条件下所发生反应的化学方程式：
 
．
（7）写出F与H在浓H2SO4存在下加热所发生反应的化学方程式：
 
．
实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量
 
 g 烧碱，应放在
 
中称量．
（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
 

（3）请描述定容的正确操作：
 

配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
 
（填各步骤序号）．
A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
 
（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码    
B．将NaOH放在纸张上称量  
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线           
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　　）
A、品红溶液
B、饱和NaHCO3溶液
C、Na2CO3溶液
D、烧碱溶液
Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）写出其对应的化学方程式
 

（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
 
（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3．H2O的电离程度
 
（填“增大”“减小”或“不变”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用离子方程式表示）．并计算该平衡的平衡常数表达式为
 
（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 

（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．
常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H8
按要求写出化学方程式，并注名明反应类型
（1）丙烯和溴化氢反应
 
反应类型
 

（2）制取TNT
 
反应类型
 
．
在2L的容器中3种物质之间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示
（1）该反应的化学反应方程式是
 
_；
（2）反应起始到t时刻，Y的平均反应速率是
 
；
（3）X的转化率是
 
；
（4）关于该反应下列说法正确的是
 

A．到达t时刻该反应停止
B．在t时刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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