题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B、煤是由无机物和有机物组成的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C、石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D、煤的气化是物理变化
考点：煤的干馏和综合利用,石油的分馏产品和用途
专题：
分析：A．煤、石油、天然气在地球上的蕴藏量是有限的；
B．煤主要含有碳元素；
C．石油主要含有碳和氢两种元素；
D、煤的气化是化学变化．
解答： 解：A．煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，故A错误；
B．煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，故B错误；
C．石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，故C正确；
D、煤的气化是煤在高温条件下和水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查煤和石油的组成元素，题目难度不大，注意石油主要含有碳和氢两种元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素．
练习册系列答案
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某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率．进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82-+2I-?2SO42-+I2     （1）
平均反应速率的计算式为v（S2O82-）=
 
．
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不断搅拌．在反应（1）进行的同时，发生反应：2S2O32-+I2?S4O62-+2I- （2），反应（1）生成的I2立即与S2O32-反应，生成无色的S4O62-和I-．S2O32-耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色．从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t．
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上．
实  验  编  号①②③④⑤
 
 
试剂
用量
（mL）		0.20  mol?L-1 （NH4）2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.0
0.20  mol?L-1 KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010  mol?L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20  mol?L-1KNO3溶液00010.0 c
0.20  mol?L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃时，反应时间△t（s）326713066135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
 
．
（3）第①组实验的v（S2O82-）=
 
mol?（L?s）-1．
（4）根据表中数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
 

实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3．反应如下：
Na2CO3+SO2     Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2     2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S     Na2S2O3．
实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需称量
 
 g 烧碱，应放在
 
中称量．
（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
 

（3）请描述定容的正确操作：
 

配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
 
（填各步骤序号）．
A．冷却；  B．洗涤； C．称量； D．溶解；  E．定容；  F．摇匀；  G．转移  H．振荡
（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有
 
（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码    
B．将NaOH放在纸张上称量  
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中  
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出      
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线           
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）写出其对应的化学方程式
 

（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应
 
（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是
 
．
a.10molN2、30molH2和20molNH3    
b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d．10molN2和28molH2．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3．H2O的电离程度
 
（填“增大”“减小”或“不变”），
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)c(H+)
 
（同上）．
（5）室温下，a mol?L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
 
（用离子方程式表示）．并计算该平衡的平衡常数表达式为
 
（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 

（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol?L-3Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 mol3．L-3）．
常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C2H6
D、C3H8
实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起
 
剂和
 
剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是
 
．
（3）温度计的作用是
 
．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是
 
．
（5）制取乙烯的反应类型是
 
，反应的化学方程式是：
 
．
按要求写出化学方程式，并注名明反应类型
（1）丙烯和溴化氢反应
 
反应类型
 

（2）制取TNT
 
反应类型
 
．
在一定条件下能作为合成的单体是（　　）
A、
B、H2N（CH2）5COOH
C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2
比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（　　）
A、两个碳原子都以单键相连
B、分子里都含有6个相同的氢原子
C、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D、乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

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