题目内容
8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（ ）| A． | 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞② | |
| B． | 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7 | |
| C． | 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④ | |
| D． | 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞② |
分析 四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，②③④中电离出的H+、OH-浓度都为0.01 mol•L-1，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进电离，结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题．
解答 解：A．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH①＞②，故A正确；
B．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故B错误；
C．四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，其中②③④中H+、OH-浓度相等，对水的电离的抑制也相等，且大，①中CH3COOH电离出的H+浓度最小，因此其中水的电离程度最小，水的电离程度：①＞②，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，0.01mol/L HCl和pH=12的氨水比较，前者的浓度小，所以恰好完全反应，则消耗体积为③＜②，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡应用，为高考常见题型，侧重于水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度不大．
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18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | HI、H2、I2的浓度相等 | B． | HI、H2、I2的浓度不再发生变化 | ||
| C． | HI、H2、I2在密闭容器中共存 | D． | 容器内气体的颜色不再发生变化 |
19．从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ）
| A． | 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 | |
| B． | SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 | |
| C． | AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 | |
| D． | 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 |
，
20．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
（3）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的键能x值为462；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
则下列说法正确的是BC．
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲） D．v（甲）=v（丙）
②
| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能kj/mol | 436 | x | 496 |
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为510kj/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1；
（3）H-O的键能x值为462；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=7L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）．相关数据如表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
| 平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
| 反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
| 平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
| 平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
A．V（甲）＞V（丙）B．K（乙）＞K（丙）
C．c（乙）＞c（甲） D．v（甲）=v（丙）
17．下列实验能达到测量要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取35.20g NaOH | |
| B． | 用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液 | |
| C． | 用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液 | |
| D． | 用pH试纸测得溶液pH为4.2 |
+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2
，氧化反应．
+NaCl+H2O，消去反应．
→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr+H2O，第二步所用试剂及目的是试剂是盐酸，目的是将钠盐酸化生成对应的酸．
和
．