在一定条件下.对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) $\stackrel{△}{?}$H2(g)+I2(g).下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．HI.H2.I2的浓度相等B．HI.H2.I2的浓度不再发生变化C．HI.H2.I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H₂（g）+I₂（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	HI、H₂、I₂的浓度相等		B．	HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化
	C．	HI、H₂、I₂在密闭容器中共存		D．	容器内气体的颜色不再发生变化

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．

解答解：A．HI、H₂、I₂的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故A错误；
B．HI、H₂、I₂的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．无论反应是否达到平衡状态，HI、H₂、I₂在密闭容器中都共存，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．容器内气体的颜色不再发生变化，说明碘的浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选BD．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，难点是判断哪些物理量在反应前后改变，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．下列物质在自然界中能稳定存在的是（　　）

9．一定温度时，往1.0L体积固定的密闭容器中加入NO₂和 N₂O₄各1.0mol，2min时反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）；达到平衡（如图所示）

（1）前2min用NO₂表示的反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1．
（2）此温度时该可逆反应的化学平衡常数为3.66．
（3）反应进行到4min时改变条件，其浓度变化曲线如图2所示，则符合该图象的可能操作有AE．
A．减小容器的体积
B．降低体系的温度
C．固定容器的体积，充入惰性气体
D．保持压强不变，充入相同温度下已达到平衡的NO₂和 N₂O₄的混合气体
E．保持体积不变，充入相同温度下已达到平衡的NO₂和 N₂O₄的混合气体．

6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH₄⁺+OH^-（浓）=NH₃↑+H₂O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na⁺）CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．

13．现有1L的 Al₂（SO₄）₃溶液，含Al³⁺216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.75mol/L．

Al₂O₃--＞Al（OH）₃

10．已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．

7．长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道症状反应和水杨酸中毒反应等，出现中毒表现时，应立即停药，并静脉滴注NaHCO₃溶液．

8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）

	A．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	B．	将①、④等体积混合，则混合液的PH为7
	C．	四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
	D．	将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

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