题目内容
一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
A、B、C、D、E、F是六种常见元素，其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示：
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| A |
| B |
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C |
| D |
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| E |
其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应，该反应可用于焊接铁轨。
回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。
（3）工业上制备D的单质的方法是电解其 （填字母），阴极反应式为 。
a．氧化物 b．氢氧化物 c．氯化物 d．硫酸盐
（4）常温条件下，向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示：
已知：D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10－33、Ksp(F)=4.0×10－38。
①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 （填字母）
a．bc段 b．cd段 c．de段 d．ef段
②沉淀量最大的点为 （填图像中合适的字母）。
Fe(SCN)3为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：
（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。
（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。
（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 沉淀开始溶解时的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。
A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析
（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。
下列说法不正确的是
A | B | C | D |
铝制饭盒
| 聚乙烯盒
| 铁罐车
| 带玻璃塞的试剂瓶
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不宜长时间存放酸性或碱性的食物 | 能用于盛放食品 | 可用于运输浓硫酸 | 可用于盛放氢氧化钠溶液 |
