题目内容

为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

（1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

（2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

（3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

（4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

沉淀开始溶解时的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。

A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

（6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。

练习册系列答案
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已知2Zn(s)＋O2(g)== 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )

A.＋519.4 kJ·mol－1 B．－259.7 kJ·mol－1

C.＋259.7 kJ·mol－1 D.－519.4 kJ·mol－1

在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ）

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

检验方法

A

CO2（SO2）

饱和NaHSO3溶液

将已除杂质的少量气体通入品红溶液

B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

过量CO2

取少量溶液，加入Ca (OH)2溶液，观察现象

C

NO（NO2）

水

观察颜色

D

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4溶液

将已除杂质的少量气体通入溴水

下列有关化学用语的表示正确的是

A．Ne和Na＋的结构示意图均为

B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－

C．聚氯乙烯的结构简式为

D．MgCl2的电子式为

一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．OH－、CO32－、Na+ B．SO42－、Cl－、NH4+

C．ClO－、HCO3－、K+ D．Br－、Fe2+、Ba2+

反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是__________（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，平衡___________移动。（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________，平衡___________移动。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____________

室温下，将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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