题目内容
14．按要求回答下列问题（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
（4）部分共价键键能数据如表：
| 键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
分析 （1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体；
（4）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，反应热等于反应物总键能减生成物总键能．
解答 解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
③CN-与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，
故答案为：4；正四面体；
（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
即热化学方程式是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．
点评 本题考查了电负性、化学键、分子构型等内容，综合性强，难度较大，注意反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值．
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | |
| B． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O | |
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3CO2 | |
| D． | Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑ |
| A． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | |
| C． | 每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化 | |
| D． | 每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
| A． | 200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 | B． | 1000 mL 2.5 mol•L-1NaCI溶液 | ||
| C． | 250 mL 1 mol•L-1A1C13溶液 | D． | 300 mL 3.5 mol•L-1KCl溶液 |
| A． | 上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂 | |
| B． | 上述反应中，每生成1 mollN2需转移6mol电子 | |
| C． | CO2的摩尔质量为44 g | |
| D． | 反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质 |
