题目内容

15．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　）
①活性炭  ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤D．③④⑤

分析 能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．

解答 解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤．
故选C．

点评 本题综合考查物质的性质，为高频考点，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．表所列为2007年6月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列有关问题
城市北京上海天津重庆南京厦门珠海汕头济南杭州成都
污染指数9272829895254754766787
首要污染物TSPNOxTSPSO2TSPTSPTSPTSP
空气级别ⅡⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅡⅡⅡⅡ
注：总悬浮颗粒物为TSP，氮氧化物为NOx，二氧化硫为SO2．
（1）表各城市中，空气质量最好的是厦门．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸．表中最容易出现酸雨的城市是重庆．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2．写出NO与CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3．
6．计算填空（注意应填写数值及相应单位）：
（1）0.2mol H2SO4的质量为19.6g，其中含有0.4mol H，含有12.8g元素．
（2）在  标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有的N2分子数是1.204×1023个．
（3）9.03×1023个氨分子（NH3）含1.5 mol NH3分子，含有15NA或9.03×1024个质子．
（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）某金属氯化物MCl219g，含有0.40mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为95 g•mol-1，金属M的相对原子质量为24．
3．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B加热能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
DAl（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3受热易分解，产生水吸收热量
A．AB．BC．CD．D
10．安全生活离不开化学．下列做法正确的是（　　）
A．厨房煤气泄漏，迅速开启排风扇
B．进入久未开启的菜窖，先要做灯火实验
C．煤矿井下停电，赶快引燃火把照明
D．室内起火，立即敞开门窗
20．下列对化学反应速率的叙述中错误的是（　　）
A．化学反应速率是表示反应激烈程度的一个数据
B．反应速率是用单位时间内某反应物或生成物的浓度变化表示的
C．反应中不同物质单位时间内浓度变化来表示的同一个反应的速率，其数值可能不同
D．影响化学反应速率最大的因素是温度
7．当氨气和氧气通过热的铂催化剂时，不可能产生的是（　　）
A．硝酸铵B．一氧化氮C．二氧化氮D．氮气
4．下列说法错误的是（　　）
A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
5．已知氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2（NaH+H2O→NaOH+H2）．下列叙述中正确的是（　　）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH在反应中表现氧化性
D．NaH中氢离子可被氧化成氢气

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