题目内容

3．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制备流程如图1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，双层滤纸过滤，洗涤．
①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤，沸水洗涤，将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解．
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a、缩短加热的时间，降低能耗；
b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是回收乙醇．

分析 （1）①单层滤纸过滤容易发生滤纸易破损；
②CuO表面会附着硫酸根离子，用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净；
（2）过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸；
CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O；
（3）草酸易分解，氢氧化钾溶解放热，与草酸反应也放热，会导致溶液温度过高，草酸分解；
（4）①乙醇可以降低硫酸铜的溶解度；
②蒸馏出乙醇，进行回收．

解答 解：（1）①单层滤纸过滤容易发生滤纸易破损，用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损，故答案为：防止滤纸破损；
②CuO表面会附着硫酸根离子，检验是否洗涤干净的具体方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净；
（2）过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸；
根据题意可知，CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O，反应的方程式为：2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O，
故答案为：直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中；2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
（3）因为草酸易分解，又氢氧化钾为强碱溶解放热，与草酸反应也放热，会导致溶液温度过高使草酸分解，所以不用KOH粉末代替K2CO3粉末，
故答案为：H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解；
（4）①乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出，故答案为：降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出；
②蒸馏出乙醇，进行回收乙醇，故答案为：回收乙醇．

点评 本题主要化学实验制备综合应用，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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B．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子结构示意图：
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（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e-=Al．
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8．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
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15．下列说法正确的是（　　）
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（3）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式．
（4）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、HCHO．

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