题目内容

2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
A．适当增加空气（O2）的用量             B．升高反应温度
C．降低反应温度                         D．使用适当的催化剂
（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e-=Al．

分析 甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，据此解答．

解答 解：甲为黑色固体，化学式为AD，将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y，甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液，则甲为FeS，丙为Fe2O3，X为SO2，Y为H2SO4，A为Fe，D为S；乙是高熔点白色固体，化学式为E2G3，乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z，白色沉淀丁加热灼烧得乙，则乙为Al2O3，丁为Al（OH）3，Z为CO2，E为Al，G为O，SO2和CO2都能使石灰水变浑浊．
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式：4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2，
故答案为：4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）FeS溶于稀H2SO4得到FeSO4溶液，溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）④中铝离子与碳酸根离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
A．适当增加空气（O2）的用量，氧气浓度增大，平衡性正反应方向移动，反应速率加快，故A正确；
B．升高反应温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡向逆反应移动，故B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故C错误；
D．使用适当的催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，
故选：A；
（5）工业上常用Al2O3为原料，熔融电解制取Al的单质，Al元素发生还原反应，则生成Al单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是：Al3++3e-=Al，
故答案为：阴；Al3++3e-=Al．

点评 本题考查无机物推断，注意根据颜色、反应现象进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
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12．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
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10．干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）．（　　）
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17．核电是一种高效能源，也是一种高危能源．例如会泄露出${\;}_{53}^{131}$I，当达一定浓度时，会对人体有伤害．${\;}_{53}^{131}$I中质子数比中子数少（　　）
A．131B．53C．25D．78
7．配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是：Ag+；配体是：NH3；配位数是：2；外界是：OH-；内界是：[Ag（NH3）2]+；该配合物发生电离的电离方程式为：[Ag（NH3）2]OH=[Ag（NH3）2]++OH-．
14．按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）将钠放入到水中（离子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（2）用NaOH溶液吸收氯气（离子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）过氧化钠和二氧化碳的反应（化学方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）碳酸氢钠和氢氧化钠水溶液的反应（离子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
3．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制备流程如图1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，双层滤纸过滤，洗涤．
①用双层滤纸过滤的原因是防止滤纸破损．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中直接将洗涤干净的CuO固体连同滤纸一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤，沸水洗涤，将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4与KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解．
（4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
①加入适量乙醇的优点有：
a、缩短加热的时间，降低能耗；
b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体的析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是回收乙醇．
4．假设A、B、C、D均为气体，反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  该反应进行的最快的是④．（填序号）

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