题目内容
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．步骤④的作用是达到富集溴的目的
C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业
B
【解析】
试题分析：A．由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，则过程①中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，A错误；B．由于海水中溴的浓度小，因此步骤④的作用是达到富集溴的目的，B正确；C．由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，且水解吸热，所以过程②中MgCl2·6H2O直接加热脱水不能制得无水MgCl2，应该在氯化氢的气流中加热，C错误；D．工业上电解氯化钠溶液的过程称为氯碱工业，D错误，答案选B。
考点：考查海水综合利用的判断
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也能发生类似V→VI 的反应，其化学反应方程式 。
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L |
Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体。
（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 的
键和
键的个数比是 。
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有 ；W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)： 。
